溶液和膠體是兩種常見的分散系，它們之間的最本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)顆粒的大小。

在溶液中，分散質(zhì)(即溶質(zhì))的顆粒小于1-100納米，因此它們可以在水中自由移動并形成連續(xù)的液相，這使得我們可以將溶質(zhì)溶解在水中，形成透明、均勻的溶液，糖在水中可以完全溶解，形成甜的葡萄糖水溶液。

而在膠體中，分散質(zhì)的顆粒大小通常在1-100納米之間，但大于液體中的懸浮固體顆粒，當(dāng)光線通過膠體時，會產(chǎn)生光的散射現(xiàn)象，這就是我們看到的丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有一定的流動性，例如淀粉的水溶液就可以形成膠體狀態(tài)的淀粉漿。

簡而言之，溶液和膠體的根本區(qū)別在于分散質(zhì)顆粒的大小：溶液中的顆粒小于1納米，而膠體中的顆粒則大于1納米。

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